第2课时　化学电源

　　一、原电池工作原理的应用

　　1．加快氧化还原反应速率

　　如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。

　　2．比较金属的活动性强弱

　　原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。

　　3．设计原电池

　　已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：

　　负极(Cu)：____________________________(氧化反应)

　　正极(C)：________________________(还原反应)

　　4．化学电源

　　人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

　　二、发展中的化学电源

　　1．干电池

　　普通锌锰干电池

　　电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质

　　是____________糊。负极反应为____________。

　　2．充电电池

　　充电电池是一种________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最

广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。