请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：

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答案　(1) C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

(2)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)

ΔH＝－226.7 kJ·mol－1

(3)NH3(g)((N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1

(4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)

ΔH＝－1 940 kJ·mol－1

解析　(1)化学式相同的同素异形体除需标明状态还需标明其名称(因为结构不同，具有的能量不同)，如金刚石应表示为"C(金刚石，s)"。

(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则4 mol NH3发生反应放出的热量为22.67 kJ×40＝906.8 kJ，1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol－1或NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1。

(4)首先根据反应物和生成物写出反应方程式，注明各物质的状态，化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1 940 kJ·mol－1。

思维启迪

严格按照书写规则书写热化学方程式，构建热化学方程式书写及其正误判断的思维模型，促进"模型认知"化学核心素养的发展。

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(1)热化学方程式与普通化学方程式的区别

普通化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 ΔH正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒

(2)思维拓展：已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，能否