2．组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。

　　试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。

　　提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。

　　3．组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。

　　(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？

　　(2)KOH溶液的作用是什么？

　　(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？

　　(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？

　　提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。

　　(2)除去挥发的乙醇和磷酸。

　　(3)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；取代反应。

　　(4)乙烯(CH2===CH2)；消去反应。

　　(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。

　　(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。

　　(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(-CH2CH3)对羟基也有影响。