当然，也可由电池反应减去负极反应而得到正极反应。此时必须保证电池反应

转移的电子数等于电极反应转移的电子数。

　　二、根据题意叙述书写

此类问题常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方

向。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。

例2、（08山东卷29（2））以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；负极反应为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填"正极"或"负极"）

解析：燃料电池反应等同于燃料的燃烧反应。此题中，电解质为熔融碳酸盐，不会与C3H8的燃烧产物CO2和H2O发生反应，所以电池反应即为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

　　根据例1归纳的步骤可分步写出负极反应：

（1） C3H8-20 e-=3CO2+4H2O （C3H8中H为+1价，3个C表现-8价）

（2） 10 CO32-+ C3H8-20 e-=3CO2+4H2O （电解质为熔融碳酸盐，选CO32-配平电荷）

（3） 10 CO32-+ C3H8-20 e-=13CO2+4H2O （质量守恒）

所以，负极 10 CO32-+ C3H8-20 e-=13CO2+4H2O

同理，正极 5O2+20 e-+10 CO2=10 CO32-（也可由电池反应减去负极反应）

　　结合上述分析，可归纳出如下规律：燃料电池中，燃料始终在负极，发生氧化反应；O2在正极发生还原反应。若为有机燃料生成物一般为CO2和H2O，介质为碱性时CO2会反应生成CO32-；化合价的变化主要分析C的变化。

　　根据原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极的规律，可知CO32-移向负极。

　　电极反应方程式的书写，除了按照步骤，分别保证电子守恒、电荷守恒、质量

守恒外，还应符合离子方程式的书写要求，即难溶、难电离、气体等物质要以化学式表示。