(2)分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高。(　　)

(3)分子晶体中分子间氢键越强，分子越稳定。(　　)

(4)冰晶体融化时水分子中共价键发生断裂。(　　)

(5)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。(　　)

(6)由极性键形成的分子可能是非极性分子。(　　)

(7)水和冰中都含有氢键。(　　)

(8)分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√

2.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A.NH3、P4、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O、Na2O2

解析　A中，P4(白磷)为单质，不是化合物；C中，SiO2为原子晶体；D中，Na2O2是离子化合物、离子晶体。

答案　B

提升一　分子晶体及其判断

【例1】　某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是(　　)

A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4

C.NaCl、CaCl2 D.全部

解析　由分子构成的晶体，分子与分子之间靠分子间作用力聚集在一起，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl