面出现较多气泡的金属活动性较弱。

3.原电池与金属的腐蚀

钢铁在空气中放置很容易发生腐蚀；若在潮湿空气中更容易发生腐蚀，其原因是在潮湿空气中容易形成原电池，使金属（钢铁）得失电子的速率加快。

水膜作电解质溶液，在钢铁表面的C和Fe构成原电池的正、负两极。

正极（C）上的电极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-；

负极发生反应为：FeFe2++2e-。

在钢铁表面形成无数微小的原电池，腐蚀也就加快了。

各个击破

【例1】 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，A-B原电池，A为负极；C-D原电池，C为负极；A-C原电池，A为负极；B-D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B。

答案：B

【例2】 请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

解析：化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：

氧化半反应（负极反应）：Cu-2e-Cu2+

还原半反应（正极反应）：2Fe3++2e-2Fe2+

结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。

答案：该原电池可设计为如图所示原电池。

【例3】 日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为

ZnZn2++2e-，2+2e-2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是（ ）

A.Zn为正极，碳为负极

B.Zn为负极，碳为正极