键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。

　　21．(8分)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H-C≡N)；只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

　　答案　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧

　　④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨

　　解析　不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。σ键有s­p σ键，s­s σ键，p­p σ键(头碰头)，全为轴对称，π键有p­p π键("肩并肩")，单键全为σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键两个π键。

　　22．(6分)试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。

　　(1)CO2(直线形)　　　(2)SiF4(正四面体)

　　(3)BCl3(平面三角形)　(4)NF3(三角锥形)

　　(5)NO(V形) 　　　(6)N2H4(N-N单键，非平面形)

　　答案　(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形；

　　(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体形；

　　(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形；

　　(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对孤对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个F不可能平分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构；

　　(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个有一对孤对电子，形成V形分子结构；

　　(6)N2H4：N采取sp3杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个N和两个H形成三个σ键，每个N上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。

　　23．(10分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

　　(1)写出五种元素的名称A：__________；B：_______________；

　　C：________；D：________；E：____________。

　　(2)画出E的原子结构示意图__________________，写出电子式D2A2__________；EB4______________。

　　(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)

　　____________>____________。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(5)C2A是由__________键形成的________分子；EB4是由__________键形成的________分子(填"极性"或"非极性"，上同)。

答案　(1)氧　氟　氢　钠　硅