②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).

④气体摩尔质量的几种计算方法:

a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)

c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)

5、阿伏加德罗定律及推论

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2

同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1

6、物质的量浓度

(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.

(2)常见的几种计算类型:

A、气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）

B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)

例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）

C、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。

c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）

D、溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.

密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.

二、物质的量浓度溶液的配制