B．高压比常压更加有利于合成氨的反应

　　C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

　　D．使反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应

解析：使用铁触媒，能同等程度地加快正逆反应的速率，但正逆反应速率仍相等，因而平衡不发生移动，只是可以缩短达到平衡所需的时间，不能用平衡移动原理来解释。由于合成氨的正反应是一个气体分子数减小的反应，所以增大压强可以使平衡向着生成氨的方向移动，可以用平衡移动原理解释。

　　合成氨反应是放热反应，低温虽然可以提高氨气的产量，但是反应速率太慢，而温度太高虽能加快反应速率，但却使平衡混合物中氨气的含量降低，因此工业生产一般采用适宜的温度，既能加快反应速率又能适当维持平衡混合物中氨气的含量，500 ℃左右铁触媒的活性最高，因此此选项不能用平衡移动原理来解释。将生成物氨气液化分离，降低了生成物的浓度，将使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生成，可以用平衡移动原理来解释。

答案：AC

【例2】下表为不同温度和压强下SO2转化为SO3的转化率。

压强/Pa转化率温度 1×105 5×105 1×106 5×106 1×107 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.6 94.9 97.7 98.3 　　(1)从理论上看，为了使SO2尽可能转化为SO3，可控制的条件是________、________。

　　(2)在实际工业生产中选用的反应温度是________。

　　(3)采用的压强是______Pa，理由是________________。

解析:(1)该反应的特点是气体系数减小，正反应放热，故要提高SO2的转化率，应增大体系的压强，降低反应的温度。

　　(2)450 ℃为催化剂的活性温度，且该温度和常压下，SO2的转化率较高。

　　(3)常压下SO2的转化率已经较高，增大压强尽管SO2的转化率增大，但对设备的要求也高，增大了经济投入，提高了生产成本，故综合考查选择的压强为常压。

答案:(1)降低温度　增大压强　(2)450 ℃

　　(3)1×105　常压下SO2的转化率已经较高，增大压强尽管SO2的转化率增大，但对设备的要求也高，增大了经济投入，提高了生产成本

【例3】用煤(主要成分以C表示)、水和空气为原料合成NH3，则1 t煤理论上可以合成________ t NH3。

解析:由C＋H2O(g) CO＋H2

　　CO＋H2OCO2＋H2

　　N2＋3H22NH3

　　可得关系式：3C　～　6H2　～　2N2　～　4NH3

　　 　 3×12 t　　　　　　　　　　4×17 t