[重点 难点 疑点]

一、过氧化钠的强氧化性

1、Na2O2具有强氧化性，它不仅能与H2O、CO2反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应。在与H2O、CO2反应时，Na2O2既作氧化剂有作还原剂，而与具有还原性的NO、NO2、SO2反应时只作氧化剂。

Na2O2+2NO=2NaNO2 Na2O2+NO2=2NaNO3 Na2O2+CO=Na2CO3 Na2O2+SO2=Na2SO4

只有酸性KMnO4这样的强氧化剂时Na2O2才显还原性。

2、Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

4、Na2O2投入Na2SO3中，可将SO32-氧化成SO42-。

5、Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以与漂白性，可使品红溶液褪色。若Na2O2投入Na2SO3中投入水中再滴加酚酞，则先变红后褪色。

二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别

根据二者性质差异可以按下列方法鉴别

1、热稳定性不同。分别加热少量固体，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个是Na2CO3。

2、和酸反应的速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。

3、阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或者氯化钙溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠。

三、碳酸钠溶液和盐酸的相互滴加

稀碳酸钠溶液与稀盐酸作用时，由于溶液滴加顺序不同，会导致实验现象和产物均不同。

1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，发生分步反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

待所有的CO32-转化为HCO3-后，在发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

即反应刚开始时并无气体产生，加入一定量后才有气体产生。

2、向盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸相对过量，立即发生：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 也就是说一开始就有CO2气体产生。

这一实验常用与不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸。

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