在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。

　　四、催化剂与化学平衡

催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。

　　五、勒夏特列原理

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

★★注意：

一、平衡转化率的判断

　　1． 温度和压强的变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率增大，百分含量减小。反之，平衡向逆向移动时，反应物转化率减小，百分含量增加。

　　2． 对于只有一种反应物的可逆反应，如aA( g) = bB( g) + cC( g) ，达到平衡后，增加A 的用量，平衡向正反应方向移动。反应物的转化率变化要看前后气体物质的计量数如何变化。若a = b + c，则A 的转化率不变; 若a＞ b + c，则A 的转化率增大; 若a ＜ b + c，则A 的转化率减小。分析这个问题时，可考虑加A 的用量时，对压强来说也发生了变化，可理解为压强也使平衡发生相应的移动。

　　3． 对于反应物不止一种时，如aA( g) + bB( g) = cC( g) + dD( g) ，达到平衡后，增加A 的浓度，平衡向正反应方向移动，则B 的转化率增大，A 的转化率减小; 若按比例同倍数增加A 和B 的量，反应物的转化率变化要看前后气体物质的计量数如何变化。若a + b = c + d，则A 的转化率不变; 若a+ b ＞ c + d，则A 的转化率增大; 若a + b ＜ c + d，则A 的转化率减小。同样分析这个问题时，可考虑加A 和B 的用量时，对压强来说也发生了变化，可理解为压强也使平衡发生相应的移动。

　　二、勒夏特列原理的理解

　　勒夏特列原理用来判断化学平衡移动的方向。其内容是: 改变影响平衡的一个条件，平衡就向能"减弱"这种改变的方向移动。

　　1． 平衡移动的实质。当条件改变时，V 正和V 逆发生了变化，导致V正和V 逆不再相等，平衡的移动将使V 正和V 逆再次相等。当V 正＞ V 逆时，平衡正向移动，V 正＜ V 逆时，平衡逆向移动，即谁大向谁移。

　　2． 平衡移动的结果。只能减弱"这种改变"，不能抵消"这种改变"。平衡移动只能把这种变化的程度变小。即改变变大的，平衡移动将会使它变小一点; 变小的，平衡移动将会使它变大一点。

3． 适用范围。勒夏特列原理适用于一切具有动态平衡特点的平衡体系，比如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。下面仍以N2( g) + 3H2( g) =2NH3( g) 为例来理解勒夏特列原理。