《化学中常用的物理量--物质的量》学案

教学目标：

1. 使学生了解物质的量及其单位--摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系，通过"迁移、应用"让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。

2. 通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积和质量之间关系。

3. 通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

4. 通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

重点：

物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度等概念的建立。

难点：

对物质的量及其单位--摩尔的理解。

一、 课前延伸

1. 物质的量： 符号 ：单位是 ，符号 。

2. 国际上规定：1mol 是指 ，其中 称为阿伏加德罗常数，其符号是 。

3. 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系式是 。

4. 摩尔质量指 。物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式是 。

5. 气体摩尔体积是指： 。表示符号是 ，气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是 。

6. 标准状况是指： 。

7. 溶质的物质的量浓度是指： ，其表达式是 。

二、情景引入。

充分利用课本中的联想·质疑来激发学生的学习兴趣，从一滴水中含有多少个水分子的分析，要解决上述问题，就必须让学生在头脑中建立物质的质量与所含微粒数之间的关系，如何建立二者之间的关系呢？这就需要引入一个物理量做为二者的中间桥梁--物质的量。

三、 自主学习

1、 阅读课本了解物质的量及其单位摩尔。

提出问题：国际上以0.012Kg 12C所含的碳原子数做为标准，哪么0.012Kg 12C中到底含