3．电负性

　　(1)概念

　　①键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

　　②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

　　(2)衡量标准

　　电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

　　(3)递变规律

　　①同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大；

　　②同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。

　　4．对角线规则

　　在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为"对角线规则"。如：

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)

　　(1)一般来说，原子半径越大的其离子半径也越大(　　)

　　(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小(　　)

　　(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(　　)

　　(4)同一周期电负性最大的为稀有气体元素(　　)

　　[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

　　2．下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)

　　A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl

　　C．O、S、Na D．C、N、B

　　B　[A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N。]

3．下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)