A.正极的电极反应为2H++2e-===H2↑
B.此过程中还涉及的反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe流向Cu
解析:选A。该图表示吸氧腐蚀,其中铁铆钉为负极,电极反应为2Fe-4e-===2Fe2+,铜板作正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,当形成Fe(OH)2后,还发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,故A项错误。
化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 定义 金属跟接触的物质直接发生氧化还原反应引起的腐蚀 不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀 条件 金属跟接触的物质直接反应 水膜中溶有O2,呈弱酸性、中性或碱性 水膜酸性较强 本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化 区别 不产生电流 有微弱的电流产生 联系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,危害更大 金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一种电解质溶液来说,金属腐蚀的快慢规律如下:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
(2)对于同一种金属来说,金属腐蚀的快慢规律如下:
强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两种金属,活泼性差别越大,腐蚀越快。
(4)对于同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )