第4节　氧化剂和还原剂

考纲定位 核心素养 1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 1.模型认知--根据氧化还原反应的本质认识"价态规律，强弱规律，守恒规律"三大规律及应用的思维模型。

2.证据推理--根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。

3.科学探究--科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究加深性质的理解与深化。 　　考点一| 氧化还原反应的概念与本质

　　1．本质和特征

　　2．有关概念及联系

　　对于反应C＋2H2SO4(浓)\s\up10(△(△)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

　　(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。

　　(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。

　　(3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。

　　(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4_mol电子，C失去4_mol电子，反应转移4_mol电子。

　　(5)①单线桥法表示电子转移的方向与数目为

(浓)\s\up10(△(△)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O