被 ，得到的产物叫 产物。

　　2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

　　归纳整理并板书：

　　（二）氧化剂和还原剂

　　氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→被还原→还原产物。

　　还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→被氧化→氧化产物。

　　巩固练习：

　　1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氧化剂是 ，还原剂是 ，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。

　　2．下列物质中常用作氧化剂的是 。

　　A．O2 B．C C．Fe D．CO

　　答案：1．H2SO4 Al +1 0 1 6 6 6 6 2．A

　　归纳与整理：氧化还原反应的基本规律及作用

　　1．电子守恒规律

　　还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)。

　　作用：有关氧化还原反应的计算。

　　思考与交流：在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，只能作氧化剂的是 ，既能作氧化剂又能做还原剂的是 。

　　答案：Fe Cu2+ Fe2+

　　2．表现性质规律

　　元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。

　　作用：判断物质的氧化性、还原性

　　金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性。常见的氧化剂有O2 、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂有活泼的金属单质如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。

思考与交流：写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式 ，并比较