2018-2019学年鲁科版高中化学必修一第3章第4节海水中的元素——溴与海水提溴教案2
2018-2019学年鲁科版高中化学必修一第3章第4节海水中的元素——溴与海水提溴教案2第3页

 【问题情境】取少量碘单质,放入烧杯中,将盛有水的圆底烧瓶置于烧杯上方,加热烧杯,有何现象?

 【问题探究】观察现象,分析单质碘保存时应注意哪些问题?

 【结论归纳】紫黑色的固体直接变成了紫色蒸气,在烧瓶底部又有紫黑色的固体附着。碘固体在一定的条件下可直接由固体变为气态,即碘容易升华。故碘单质应盛放在广口玻璃瓶中,碘能腐蚀橡胶,需用磨砂玻璃塞;在低温、避光处存放。

 5.海水中提溴

 【问题情境】溴称为"海洋元素",怎样从海水中提溴?

 【问题探究】溴元素在海水中主要是以Br-的形式存在,只有加氧化剂才能将其氧化生成单质溴,应选什么物质做氧化剂?怎样分离出溴单质?

 【结论归纳】溴单质的氧化性介于氯和碘单质之间,因此从海水提溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂。一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。

  首先,向浓缩后的苦卤中通入氯气,发生:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;

  第二,生成的溴单质依然溶解在苦卤中,利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴分离出来,得到粗溴。

  第三,再用纯碱吸收单质溴,生成NaBr、NaBrO3和CO2,反应方程式为:3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。最后用硫酸酸化,溴单质就生产出来了,5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3H2O+3Na2SO4 。

 【典题探究】

 类型一、溴的化学性质

 典例1:下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是

  A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C. KI溶液 D.Mg粉

 解析:NaOH与Br2 反应生成无色的NaBr和NaBrO,因此溶液无色;Mg粉与溴水反应生成无色的MgBr2。

 故选AD。

【误区警示】漏选D,对于溴水能否与Mg反应认识不清,对MgBr2 是否有颜色没有