4．实验方法：在一支试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸，按图装好，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。停止加热，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体乙酸乙酯，并可闻到果香气味。

　　5．注意事项：

　　(1)实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用。

　　(2)盛反应混合液的试管要上倾约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。

　　(3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝作用。导管末端只能接近饱和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止受热不匀发生倒吸。

　　(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率。

　　(5)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸、溶解乙醇、冷凝酯蒸气且减小其在水中的溶解度，以利于分层析出。

　　(6)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH存在时易水解，而几乎得不到乙酸乙酯。

　　四、外界条件对物质反应的影响

　　(1)温度不同，反应类型和产物不同

　　如乙醇的脱水反应：乙醇与浓H2SO4共热至170℃，主要发生消去反应(属分子内脱水)生成乙烯(浓硫酸起脱水剂和催化剂双重作用)：

　　浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O

　　若将温度调至140℃，却主要发生分子间脱水(不是消去反应而是取代反应)生成乙醚：

　　如甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液混合，常温下主要发生中和反应：

　　2HCOOH＋Cu(OH)2―→(HCOO)2Cu＋2H2O

　　而加热煮沸则主要发生氧化还原反应：

　　HCOOH＋2Cu(OH)2\s\up7(△(△)Cu2O↓＋CO2↑＋3H2O

　　(2)溶剂不同，反应类型和产物不同

　　如溴乙烷与强碱的水溶液共热则发生取代反应(也称为水解反应)生成乙醇，但跟强碱的醇溶液共热却发生消去反应生成乙烯。

　　CH3-CH2-Br＋NaOHH2O△ CH3-CH2-OH＋NaBr

　　＋NaOH乙醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O

　　(3)催化剂不同，反应进行的方向不同

　　如：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O