蒸

馏

水 蒸馏水 加酸后 加碱后 1、在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？

2、有哪些方法可以抑制水的电离？

【结论】：①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

C(H＋)水 == C(OH―)水 KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液

②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。

③任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，c(H+)与c(OH-)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH-)不变

④判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

溶液的酸碱性：

酸性溶液：c (H+) ______ c (OH-)， c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

碱性溶液：c (H+) ______ c (OH-) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

中性溶液：c (H+) ______ c (OH-) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

二、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系

【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？

纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？

【探究4】比较下列情况下，溶液中c(H+) 和c(OH-)的值。

水电离出c(H+) 水电离出c(OH-) 酸电离出c(H+) 碱电离出c(OH-) 纯水 -- -- 0.1 mol/L盐酸 -- 0.1mol/LNaOH -- 【结论】：盐酸中，由HCl电离产生的c(H+)远远 纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw= c(H+)·c(OH-)中，c(H+)为 电离出的c(H+)，c(OH-)为 电离出的c(OH-)。

同理，氢氧化钠溶液中Kw= c(H+)·c(OH-)中，c(OH-)为 电离出的c(OH-)，c(H+)为 电离出的c(H+)。

★且由水电离出的c(H+)=c(OH-)。

【练习1】：

（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？

（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？

（3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

【练习2】：在纯水中c(H+)= c(OH-)＝1×10-7mol/L（常温下），为什么在加入酸之后，水电离产生的H+和OH-减少？试从电离平衡的角度分析。

【归纳总结】：在任何水溶液中c(H+)和c(OH-)是永远共存的，它们既相互依存又相互制约，溶液显什么性，应取决于H+ 与OH-浓度大小关系：当c(H+)＞c(OH-)时，H+ 占主导地位，溶液显酸性；当c(H+)＜c(OH-)时，OH-占主导地位，溶液显碱性；当c(H+)＝c(OH-)时，溶液显中性。