(2)观察分析表中离子晶体的结构模型，填写下表：

晶体

结构

模型 配位数 Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8 F－为4，Ca2＋为8 晶胞中

微粒数 Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 Ca2＋为4、F－为8 阴、阳离子个数比 1∶1 1∶1 2∶1 化学式 NaCl CsCl CaF2

(3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有12个。在CsCl晶体中，每个Cs＋周围最近且等距离的Cs＋有6个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有6个。

3．问题讨论

(1)在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？

答案　在NaCl晶体中，正负离子的半径比＝0.525，在CsCl晶体中，＝0.934，由于值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是8。数值越大，离子的配位数越高。

(2)为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，阳、阴离子的配位数相同；而在CaF2晶体中，阳、阴离子的配位数不相同？

答案　在NaCl、CsCl晶体中，阳、阴离子的配位数相同，是由于阳、阴离子电荷(绝对值)相同，因而阳、阴离子的个数相同，结果导致阳、阴离子的配位数相同；若阳、阴离子的电荷数不相同，阳、阴离子的个数必定不相同，结果阳、阴离子的配位数就不会相同。如CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，离子所带电荷越多，配位数越多。

(3)根据离子晶体的形成，推测离子晶体具有怎样的特性？

答案　离子晶体是由阴、阳离子间通过较强的离子键结合而形成的，所以离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度较大，离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。