⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

　　⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　（5）氧化还原反应：

　　①特征：化合价升降；②实质：电子的转移。

　　③基本规律：

　　守恒律：化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。

　　强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。

　　价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

　　转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交错。

　　2 基本概念

　　胶体：分散质粒度介于1~100nm之间的分散系，叫做胶体。

　　电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

　　酸、碱、盐：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸；生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。

　　离子反应：有离子参加的反应。

　　电离方程式：用来表示电解质在水溶液中电离情况的式子。

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　氧化剂和还原剂：反应中得到电子的反应物是氧化剂；反应中失去电子的反应物是还原剂。

　　氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应叫做氧化反应；物质得到电子的反应叫做还原反应。

　　氧化性和还原性：氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性；还原剂在反应中失去电子的性质，叫做还原性。

　　氧化产物和还原产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物；氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物。

　　3 基本关系

　　（1）元素与物质的关系：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素构成的。

　　（2）酸、碱、盐与电解质的关系：酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。

　　（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：

　　（4）氧化还原反应中各个概念间的关系（同一反应中）：

　　（5）铁及其化合物的转化关系：