A　[首先否定C项，因为HOCH2CH2OH与NaHCO3不反应，再根据-OH、-COOH与Na反应时均为1 mol-OH或-COOH放出0.5 mol H2，而1 mol -COOH与NaHCO3反应时放出1 mol CO2，故综合分析比较得出答案为A。]

乙酸的酯化反应实验探究 　　

　　1．实验步骤

　　(1)反应液的混合：在试管中先加3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸。

　　(2)用酒精灯缓慢加热，观察现象。

　　2．实验现象

　　饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。

　　3．实验结论

　　乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

　　[问题思考]

　　(1)酯化反应的实验中，浓硫酸的作用是什么？

　　【提示】　浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。

　　(2)试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

　　【提示】　与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠而溶于水；

　　溶解挥发出来的乙醇；

　　降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。

　　(3)竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？

　　【提示】　不能，防止倒吸。

　　(4)向试管中加碎瓷片，其作用是什么？

【提示】　防止暴沸。