量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO的比例为1∶2，再取用OH－。中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO，Ca2＋、HCO的比例不是1∶2)。

　　(9)判断离子方程式书写正误的注意事项：①看反应是否符合客观事实。②看反应能否用离子方程式表示。③看各物质的表示方法是否正确。④看生成物的状态符号、离子符号是否正确。⑤看质量与电荷是否守恒。

　　三、离子反应发生的条件与离子共存

　　活动与探究3

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 　　为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，如上图做了如下三组实验。

　　(1)实验Ⅰ的目的是_________________________________________________。

　　(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________。

　　(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。

　　思考与交流

　　你能说出离子反应发生的条件吗？

　　1．在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能大量共存。

　　2．判断离子共存时，应注意哪几点：

(1)溶液的颜色。若为无色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO(紫色)。