加入物质(或条件) 少量冰醋酸 少量NaOH溶液 加锌粒 水 加热 平衡移动方向 　[归纳小结]影响弱电解质电离平衡的因素有

1、温度:;(电离是吸热反应)

2、浓度:⑴溶液稀释电离;⑵加入同离子反应:电离｡

3、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向方向移动｡

★弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理

　　[基础巩固]:1､25℃时,50mL0.10mol/L醋酸的电离平衡体系中:若分别作如下改变,对平衡有何影响?

　　(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+)将____(增大､减小､不变);

　　(2)加入一定量蒸馏水,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大､减小､不变);

(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大､减小､不变);

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl溶液,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大､减小､不变)｡

2､已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生CH3COO-和H+｡并且,溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强｡

　　向盛有2mL冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液,同时测量通过该溶液的电流强度(实验装置如下图所示)｡试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象｡

　　3､在氨水中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸､NaOH溶液､NH4Cl溶液以及大量的水,对平衡有什么影响

　　NH3·H2ONH4++OH-

加入物质 盐酸 固体NaOH NH4Cl溶液 水 平衡移动方向