第1课时　原子核外电子的排布

一、原子核外电子的排布规律

1．电子的能量

(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。

2．电子层

(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系

各电子层

由内到外 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高

3.原子核外电子排布的一般规律

(1)能量最低原理：

核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N......顺序排列。

(2)电子层最多容纳的电子数

①各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。

②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。

③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。

核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。