现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。
②与N2反应
反应方程式:3Mg+N2\s\up9(点燃(点燃)Mg3N2。
③与CO2反应
反应方程式:2Mg+CO2\s\up9(点燃(点燃)2MgO+C。
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色物质并附有黑色固体。
④与稀硫酸反应:离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑。
3.镁的重要应用
镁是一种重要的金属材料,密度较小,能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等形成多种合金,这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有:
(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。
(2)制造信号弹和焰火,其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。
(3)氧化镁是优质的耐高温材料,其理由是熔点高达2_800_℃。
[基础自测]
1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")
(1)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应。( )
(2)镁在空气中燃烧只生成MgO。( )
(3)Na与冰水反应而Mg与热水可以反应,可说明Na比Mg活泼。( )
(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH-+H+===H2O。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×
2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量约为1.8×1015 t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为