现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　②与N2反应

　　反应方程式：3Mg＋N2\s\up9(点燃(点燃)Mg3N2。

　　③与CO2反应

　　反应方程式：2Mg＋CO2\s\up9(点燃(点燃)2MgO＋C。

　　现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。

　　④与稀硫酸反应：离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

　　3．镁的重要应用

　　镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：

　　(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。

　　(2)制造信号弹和焰火，其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。

　　(3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2_800_℃。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应。(　　)

　　(2)镁在空气中燃烧只生成MgO。(　　)

　　(3)Na与冰水反应而Mg与热水可以反应，可说明Na比Mg活泼。(　　)

　　(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约为1.8×1015 t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：

　　(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用________。

　　(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。

(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为