其二，加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

　　如：求P4(白磷)―→P(红磷)的热化学方程式。

　　已知：

　　P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①

　　P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2 ②

　　即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。

　　3．已知：

　　①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1

　　②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.O kJ·mol－1

　　由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。

　　[提示]　由①～②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨、的稳定性更强。

　　4．已知：

　　①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1

　　②H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1

　　根据①和②，如何求出氢气的燃烧热？

　　[提示]　要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知：

　　ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(×)

(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。(√)