教师：这位同学回答的非常好，Br极性强吸电子后与显正电性的H结合，而其他两两结合生成了乙醇。

（2）已知该水解反应速率慢，且为可逆反应，请问你觉得哪些措施能够提高效率并提高溴乙烷的转化率？

学生：加热加快反应速率，向其中加入强碱NaOH水溶液，消耗生成的HBr，使得平衡继续向右进行提高溴乙烷的转化率。

教师：同时也正是因为NaOH的加入使得这个可逆反应得以继续向右进行，水解的比较完全。NaOH+HBr=NaBr+H2O

（3）所以该反应的总反应方程式就可以写成C2H5Br+NaOH➡C2H5OH+NaBr，需要强调的是水溶液下的反应所以在反应条件中要把水加上。

理论分析有了，这个实验到底是不是如我们预期那样反应，请大家分小组讨论设计实验方案我们需要验证一下，请各小组讨论设计方案。我给大家几个小提示：一个完整的实验探究过程应该考虑清楚这样几个点？

（1） 加热方式选择

（2） 装置选择

水浴加热：受热均匀，便于控制温度。

长导管：导气，冷凝

用量：溴乙烷 约2mL NaOH 约2mL

（4）结合溴乙烷和产物的物理性质来判断如何确定水解反应完全？

溴乙烷与水溶液之间互不相溶，生成的产物（乙醇和溴化钠）都是易溶于水的物质，所以当水解完全时溶液互溶不再分层。

（5）根据哪种波谱来确定产物中有乙醇？