(2)非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于__8__。

(4)元素原子得、失电子能力 (以11Na------17Cl元素为例)

分析表1---3：钠、镁、铝与水、酸反应的现象

金属 钠 　　　镁 　　铝 水 与冷水剧烈反应 与冷水剧烈缓慢反应

与热水较快进行 与冷、

热水不反应 盐酸 很剧烈 剧烈 较剧烈 结论 失电子能力： Na Mg减弱

元素金属性：由强到弱 分析表1---4：硅、磷、硫、氯与氢气反应及生成氢化物稳定性的难易

单质 硅 　　　磷 　　硫 　　氯 与H2 高温反应反应生成硅化氢 磷蒸气与氢气反应生成磷化氢 加热时与氢气反应生成硫化氢 光照或点燃与氢气化合生成氯化氢 氢化物稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 结论 单质得电子能力： 硅 氯 渐强

元素非金属性： 由弱到强 结论：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，重复出现元素原子失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强的周期性变化。

(5)元素金属性、非金属性递变规律

分析表11---17号元素最高价氧化对应水化物酸碱性变化规律

Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 强酸 变化规律 从钠到氯： 元素金属性由强到弱；非金属性由弱到强

最高价氧化物对应水化物：碱性减弱； 酸性增强

元素周期律：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素性质呈现出元周期性变化---------------叫元素周期律