二、实验步骤

固体溶解

用小烧杯在天平上称取NaNO3 20 g和KCl 17 g，加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。

蒸发、热过滤

继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2 mL 蒸馏水，以防降温时氯化钠溶液达饱和而析出。

冷却、减压过滤

待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体，称量。

重结晶

留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加入少量蒸馏水使其溶解)。待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的硝酸钾晶体。

称重

晶体用干燥的滤纸吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。分别取0.1 g粗产品和重结晶后得到的硝酸钾晶体放入两支小试管中，各加入2 mL蒸馏水配成溶液。

检验Cl－

向溶液中分别滴入1滴1 mol·L－1 HNO3溶液酸化，再各滴入2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察到的现象是粗产品、重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度不同。

粗盐提纯使用的主要仪器有(　　)

A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯

B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿

C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶

D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯

解析：选A。粗盐提纯主要包括溶解、过滤、蒸发、洗涤几步。用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯等。

检验所得产品中是否含有Cl－的目的是什么？检验Cl－应注意什么问题？

答案：检验所得产品中是否含有Cl－的目的是检验所得产品(KNO3)中是否混有NaCl。通过检验Cl－来检验产品纯度。检验产品纯度时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，对比实验现象。一次重结晶后的产物中还是会有少量Cl－存在，所以加入硝酸银溶液有浑浊现象。但对比观察后可发现，粗产品、重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度明显不同。