C．④⑤③①② D．④⑤②①③

答案　C

考点　盐类水解的实质和规律

题点　盐溶液酸碱性判断与比较

思维启迪--比较相同浓度的溶液pH大小的方法

(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

二、盐类水解离子方程式的书写

1．书写要求

(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用""连接，产物不标"↑"或"↓"。如：

①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；

②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：

Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、

HCO＋H2OH2CO3＋OH－；

(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：

AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

2．易错辨析

盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。

盐类水解的离子方程式在形式上一定符合"阴生阴、阳生阳"，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。例如：

NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－

例4　(2018·邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　)

A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－

B．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．HCO＋H2OH3O＋＋CO

D．HS－＋H2OH2S＋OH－

答案　D

解析　A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步进行，以第