[分析](1)溶质溶解后不可以马上转移到容量瓶中。像氢氧化钠固体溶于水要放出热量，刚溶解时溶液的温度高于20 ℃，若立即转入容量瓶的话，会造成实验误差。

　　(2)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。最后还要将洗涤液全部转入容量瓶。

　　(3)容量瓶摇匀的操作：一只手的食指抵住瓶塞，大拇指和中指夹住瓶颈，另一只手的五指抵住瓶底，上下摇匀。

　　[投影]配制溶液的全过程(以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例)

　　[探究]学生分组做实验

　　教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线。

　　[思考]1．配制一定物质的量浓度溶液的实验中用到哪些仪器？

　　2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤有哪些？

　　[总结]1．在配制100 mL 1.00 mol·L－1溶液中用到的仪器有：100 mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。

　　2．实验步骤有：(1)计算出所需溶质的质量或溶液的体积。(2)将溶质固体或浓溶液放入小烧杯中加水溶解。(3)将小烧杯中的溶液转移至容量瓶中。(4)将小烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并把洗涤液转移到容量瓶中。(5)将蒸馏水加入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

　　[思考]1．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

　　2．如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的是大了还是小了？

　　3．你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？

　　[分析]1．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。

2．如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称