很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。

注意：

1．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。

2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。

【阅读】"科学视野"

反应自发进行的判断

 △H - T△S< 0 自发进行

 △H - T△S= 0 平衡状态

 △H - T△S> 0 非自发进行

【小结】

一、化学反应进行方向的判据

1．能量判据：自发过程趋向于最低能量状态的倾向。放热过程常常是容易进行的。

2．熵判据：自发过程趋向最大混乱度的倾向。若干熵增的过程是自发的。

二、理解熵的含义和熵的变化

1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石和石墨的互变熵不变；活泼金属与酸的置换反应熵增等......

2、吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。

3、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。

4、由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据（△G）将更适合于所有的过程。

5、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会期发生和过程发