学生思考交流回答。教师补充。

　　归纳整理并板书：

　　漂白粉：

　　① 制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca (OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O

　　② 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物

　　③ 有效成分：Ca(ClO)2

　　④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO

　　Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO

　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO

　　强调：酸性：HClO < H2CO3

　　思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？

　　归纳整理并板书：

　　⑤保存：密闭。(HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效)

　　阅读课本第85页第3、4自然段，了解氯气在工业生产中的应用。

　　思考与交流：请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。

　　回顾与思考：在学习氯水的成分时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？

　　学生思考回答。

　　过渡：能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的物质一定含Cl-吗？

　　学生分组做实验4-6，观察并记录实验现象。

加入的试剂 实验现象 解释或离子方程式 加入硝酸银溶液 加入硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 　　思考与交流：

　　1．在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有哪些离子？

2．稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸吗？