A．将氧化铝溶于水

　B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

　C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

　D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸

10.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：

(1) 加 过量，过滤除去 沉淀，

离子方程式为 .

(2) 通入 过量，过滤得到 ，离子方程式为 .

(3) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为 .

【探索提升】

１．既能跟强酸反应又能跟强碱溶液反应生成盐和水的物质是（ ）。

　A．Na2CO3 　B．Al2O3

　C．Al 　　　 D．Al（OH）3

2．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )

　A. 反应完毕后，液体仍然澄清

B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4

C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3

3．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）

　A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ

4.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

① 上述反应的化学方程式为

；

②该样品中的A1N的质量分数为 。

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。 该样品中含杂质

炭 g。

【拓展阅读】

铝的危害

　　在铝制品及其盐的使用过程中，如果使用不当也会产生一些副作用，有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克。

经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油瓶、易拉罐饮料等，经常食用铝制炊具做的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维迟钝。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。