②不同种元素的离子: Ⅰ、电荷相同，电子层数多，半径大

如：Li+＜Na+＜K+＜Rb+

Ⅱ、电子层结构相同，核电荷大，半径小

如：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-

Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-

要点解释：

　　①离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

　　②阴、阳离子的异性吸引，核与核、电子与电子的同性排斥。

知识点二.共价键

1. 离子键共价键比较　

键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键