第三节 盐类的水解

盐类水解

定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离

3、盐类水解的规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

影响盐类水解的外界因素：

温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）

②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）

　 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解H^+促进阳离子

水解而抑制阴离子水解）

水解平衡常数

○1对于强碱弱酸盐：K_h =K_w/K_a (K_w为该温度下水的离子积，K_a为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

○2对于强酸弱碱盐：K_h =K_w/K_b（K_w为该温度下水的离子积，K_b为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）

双水解反应

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】

（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（　　）

　A．〖〖〖〖Fe〗^(3+)+3H〗_2 O=Fe（OH）〗_3↓+3H〗^+

　B．〖〖Br〗^-+H〗_2 O〖⇄HBr+OH〗^-

　C．〖〖〖〖〖〖CH〗_3 COOH+H〗_2 O⇄CH〗_3 COO〗^-+H〗_3 O〗^+

　D．〖〖〖〖〖NH〗_4〗^++2H〗_2 O〖⇄NH〗_3 〖·H〗_2 O+H〗_2 O〗^+

【考点】盐类水解的原理．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．

【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用"⇌"，且不能使用沉淀符号，故A错误；

B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；

C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；

D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用"⇌"，铵根离子水解 生成一水合氨和氢离子，