b．SO2与Ca(OH)2溶液反应

　　Ca(OH)2过量时：

　　SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O

　　SO2＋Ca2＋＋2OH－CaSO3↓＋H2O

　　SO2过量时：

　　2SO2＋Ca(OH)2Ca(HSO3)2

　　SO2＋OH－HSO

　　注意　SO2与碱反应的用量不同，产物不同；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2。

　　(2)氧化性和还原性

　　从SO2中S的化合价分析：

　　\s\up6(0(0) 得电子\s\up6(＋4,(＋4,)O2失电子\s\up6(＋6,(＋6,)O3(或SO)

　　SO2既能失电子被氧化作还原剂，又能得电子被还原作氧化剂。

　　①还原性

　　a．SO2气体能使Cl2(Br2、I2)水褪色

　　SO2＋X2＋2H2OH2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)

　　b．SO2气体能使紫色的KMnO4酸性溶液褪色

　　c．5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

　　d．催化氧化　2SO2＋O2催化剂,△2SO3(可逆)，工业制SO3

　　②氧化性：SO2具有弱氧化性，能被H2S，S2－等强还原剂还原为S

　　2H2S＋SO23S＋2H2O

　　③漂白性

　　SO2的漂白机理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，故加热时，又显红色，是无色物质又分解的缘故．SO2的漂白是化学反应。但不是氧化还原反应。

　　3．常见的具有漂白性物质的比较

漂白剂 SO2 氯水 Na2O2 漂白粉 活性炭 漂白

原理 化合漂白 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 反应

类型 非氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 物理吸附 品红 褪色，加热又恢复 褪色，加热不恢复原色 褪色