例3　某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填"大于"、"小于"或"等于")____________25℃，其理由是________________________________________________________________________。

　　若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

　　(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

　　(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝E。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。

　　答案　大于　室温时水的KW＝1×10－14<1×10－13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大

　　(1)10∶1

　　(2)9∶2　c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－)

　　解析　KW随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。

　　(1)H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol/L，则NaOH溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol/L

　　0．01 mol×a L＝0.1 mol/L×b L

　　a∶b＝10∶1

　　离子浓度关系：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)

　　(2)若pH＝2，则

　　c(H＋)混＝

　　＝0.01 mol/L

　　a∶b＝9∶2

　　离子浓度关系：假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 L，则：

　　n(Na＋)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol

　　剩余n(H＋)＝0.01 mol/L×(9 L＋2 L)＝0.11 mol

　　n(SO)＝×2 L＝0.1 mol

　　所以：c(H＋)>c(SO)>c(Na＋)>c(OH－)

　　例4　

　　如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03 　　答案　D

解析　由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12 mol/L，c(H＋)＝0.12 mol/L，pH＜1，不符合图象，D组中X＝0.09 mol/L，pH＞1，加入20 mL NaOH后溶液的