①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。

　　②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。

　　③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的[H＋]主要由第一步电离程度决定。

　　④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。

　　3．电离度

　　(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度，用α表示。

　　(2)表达式：α＝×100%。

　　(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

　　4．影响电离平衡的因素

　　(1)弱电解质电离程度的大小是由电解质本身的性质决定的。

　　(2)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响

因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡正向移动 浓度 加水稀释，电离平衡正向移动 外加

物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动 　　微点拨：弱电解质电离遵循"越稀越电离，越热越电离"的规律。

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时：[CH3COOH]＝[H＋]＝[CH3COO－]。 (　　)

　　(2)向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。 (　　)

(3)NaHCO3溶液中存在电离平衡：NaHCO3Na＋＋HCO。 (　　)