温度升高反应速率增大；温度降低反应速率减小。

　　(2)原因分析：

　　升高温度→活化分子百分数提高→有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快。

　　2．催化剂对反应速率的影响

　　(1)规律：合适的催化剂能加快反应速率。

　　(2)原因分析：加入合适的催化剂→使发生反应所需的活化能降低(如图所示，图中实线和虚线分别表示无催化剂和有催化剂的反应过程中，反应物和生成物的能量与活化能的关系)→反应体系中含有的活化分子百分数提高→有效碰撞次数增多→反应速率增大。

　　[成功体验]

　　3．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是(　　)

　　A．20℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合

　　B．20℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL0.1 mol/L硫酸混合

　　C．10℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合

　　D．10℃时5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合

　　解析：选B　温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。故选B。

　　4．(好题共享·选自苏教版教材P41·T5)解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线。

　　(1)将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系(见图A)。

　　(2)过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系(见图B)。

　　解析：(1)Mg与盐酸的反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，但反应一段时间后，随着反应物的消耗使反应物浓度减小，反应速率逐渐减慢。

　　(2)酶在H2O2的分解中起催化作用，故反应速率开始加快，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率又逐渐减慢。

答案：(1)镁与盐酸的反应为放热反应，反应开始阶段，温度起主要作用而使反应速率加快；由于随反应的进行，反应物浓度减小，反应速率变慢。