三、化学反应的速率的测量

化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶

１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

实验分析∶（实验２一１）

结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。

习题练习∶１９页练习１一５题

小结：

(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.

(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.

(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

预习第二节影响化学反应速率的因素

1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。（可阅读绪言部分）想一想，我们以前学过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？

2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。

思考与探究

提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。

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