溶液中[]＞[]，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向左移动，致使溶液中[]＜[]，溶液呈碱性。故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的[]与[]的相对大小。即：⑴酸性：[]＞[]，[]越大，酸性越强；⑵碱性：[]＜[]，[]越大，酸性越强；⑶中性：[]＝[]。

[误区警示]⑴溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性含义不同：溶液的酸碱性是指溶液中的[]与[]的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的或的能力。

　　⑵强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。

2．探究溶液的酸碱性的表示方法-PH值

　　⑴PH值的定义

　　用[]的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝－lg[]。

[规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。

　　⑵PH值的范围

　　由于当[]（或[]）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是0～14。

　　⑶PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时）

溶液的酸碱性 []/mol/L []/mol/L []与[]的相对大小 PH值 　　　KW 酸性 ＞1× ＜1× []＞[] ＜7

中性 ＝1× ＝1× []＜[] ＝7 碱性 ＜1× ＞1× []＝[] ＞7 [误区警示]判断溶液的酸碱性关键是看溶液中[]与[]的相对大小；而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。

　　⑷探究PH值的测定方法

　　①利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的PH，而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。

指示剂 PH值的变色范围及其颜色变化 甲基橙 红色←3.1-橙色-4.4→黄色 石蕊 红色←5.0-紫色-8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2-粉红色-10.0→红色 　　②用PH试纸粗略地测定

其使用方法是：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在