例题3在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 　　回答下列问题：

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填序号）

A. c（CO2）＝c（CO）

B. K不变

C. 容器中的压强不变

D. v正（H2）＝v正（CO2）

E. c（H2）保持不变

　　（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________（填"向正反应方向进行中"、"向逆反应方向进行中"或"平衡状态"）。

　　思路导航：（1）A项，达到平衡时c（CO2）不一定等于c（CO），反之相等时也不一定处于平衡状态；B项，温度不变K不变，不正确；C项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D项，v正（CO2）与v正（H2）表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变，正确。（2）由c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），则计算出K＝1.0，即此时温度为850℃，此温度下＝＝0.94<1.0，故反应向正反应方向进行中。

　　答案：（1）E （2）850 ℃向正反应方向进行中

【总结提升】

　　化学平衡相关计算的思路整理

　1. 分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。

　2. 明确三个关系：

（1）对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。

（2）对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

（3）各变化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

　3. 计算方法：三段式法

　　化学平衡计算模式：对以下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质的量（mol）分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。

mA（g）＋nB（g）(pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol）a b 0 0

　　变化（mol）mx nx px qx

　　平衡（mol）a－mx b－nx px qx

则有：（1）K＝