知识二：过

氧

化

钠 【思考2】刚才"滴水生火"说明什么？大家可以结合初中燃烧的三要素来思考。

【探究活动1】：Na2O2与H2O反应

<猜想>Na2O2与H2O反应除了生成O2之外，还生成什么物质？结合质量守恒定律，你觉得最有可能是哪种物质？

<设计实验方案>如何用实验来证明你的猜想呢？NaOH可以用什么试剂来证明？O2呢？

<实验验证>将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，并用手摸试管，用带火星的木条检验生成的气体。

继续滴加酚酞试液观察现象。

【解释】过氧化钠的漂白作用使红色褪去，所以过氧化钠可做漂白剂。

【板书】

2、Na2O2

（1）与H2O反应 ：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【思考】写出上述反应的离子方程式。 思考、讨论，并作出猜测：

（1）该反应是放热反应，且反应剧烈，放出大量的热，达到脱脂棉的着火点。

（2）该反应生成了氧气。

思考、分析，并猜测：

可能是NaOH

学生代表回答：

NaOH可用酚酞、紫色石蕊试液、PH试纸等验证；

O2可用带火星的木条验证。

认真观察并回答：

有气泡冒出，试管发烫，带火星的木条复燃。

得出结论：

反应放热，有O2产生。

认真观察并回答：

溶液先变红色，然后红色褪去。

得出结论：

氢氧化钠溶液使酚酞试液变红

认真听讲并做笔记：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

学生代表上台书写：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

【实验探究2】：Na2O2与CO2的反应

【板书】

（2）与CO2反应：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

【讲解】过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂

学生代表操作：

（1）把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上　　

（2）用导气管向脱脂棉缓缓吹气,观察现象。

现象：脱脂棉着火。

结论：过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，并且放出热量。

还原剂：Na2O2 氧化剂：Na2O2

氧化产物：O2 还原产物：Na2CO3

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