蒸发结晶 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1．不超过蒸发皿容积的三分之二

2．不断搅拌

3．利用余热蒸干

4．溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分液 锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔

2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物 萃取 分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应

2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘 蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸

2．温度计水银球的位置

3．冷凝管的水流方向

4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油 3、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则

分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。

三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。

四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；

易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。

除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量"，但"过量"的试剂必须在后续的操作中便于除去。

4．Cl-、SO42-的检验

离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓ SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 5．物质的量浓度溶液的配制