NH＋OH－===NH3·H2O。

　　(3)生成气体

　　①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：

　　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

　　②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：

　　NH＋OH－===NH3↑＋H2O。

　　3．氧化还原型离子反应

　　(1)非原电池、电解池的反应

　　在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：

　　①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

　　②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

　　③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为

　　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

　　(2)原电池、电解池反应

　　①原电池：Cu­Zn­H2SO4。

　　电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，

　　正极：2H＋＋2e－===H2↑

　　总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

　　②电解池：电解饱和食盐水。

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

　　阴极：2H＋＋2e－===H2↑。

　　总反应：2Cl－＋2H2O\s\up8(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

　　微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。

[基础自测]