1．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是(　　)

　　①参加反应的分子的能量普遍较低

　　②参加反应的分子的能量普遍较高

　　③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少

　　④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多

　　⑤反应物分子中活化分子百分数较小

　　⑥反应物分子中活化分子百分数较大

　　A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

　　答案　A

　　解析　化学反应发生的先决条件是：反应物分子间必须发生碰撞，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。对于一个反应，若分子的能量普遍较低，则单位时间内活化分子有效碰撞次数少，活化分子百分数少，则反应比较难进行。

　　2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)

　　A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

　　C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

　　答案　B

　　解析　B项98%的浓H2SO4可使铁片钝化，阻止反应进一步进行；C项中Fe置换出少量Cu，可形成Cu～Fe原电池加快反应速率。

　　3．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是(　　)

　　①常温下20 mL含A和B各0.001 mol

　　②常温下100 mL含A和B各0.01 mol

　　③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入蒸馏水20 mL

　　④常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol

　　A．①②③④　　 　B．④③②①　 C．②④①③ D．②①④③

　　答案　C

　　解析　由题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同，根据浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题给的A、B的不同量转化为物质的量浓度再进行比较。

　　①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。

　　4．对于反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(　　)

　　A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大

　　C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大

　　答案　AB

　　解析　压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。

　　A．缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。

　　B．体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。

C．体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。