（2）某些弱酸弱碱盐双水解

泡沫灭火器的灭火原理： 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑

Al2S3：Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

3. 水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+

热碱水洗油污：CO32- + H2OHCO3- + OH-

配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：

Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

Sn2+的水解：Sn2+ + H2O + Cl-Sn（OH）Cl + H+

知识点一： 弱电解质的电离

例1.已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。

答案：B

例2. 在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（ ）

A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度

解析：对于醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ ，要使电离平衡右移且H+浓度增大，根据题目中提供的选项：加NaOH能消耗H+ ，从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小；加入少量盐酸，因增大[H+]，从而使平衡左移；当加水稀释溶液时，平衡右移，但由于稀释作用使得氢离子浓度减小；醋酸的电离吸热，升高温度，平衡右移且氢离子浓度增大 。

答案： D

知识点二：盐类水解

例3. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）

A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程