(1)碳酸分两步电离，H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

　　每一步都有相应的电离常数表达式，对于碳酸

　　Ka1＝，Ka2＝。

　　(2)对于磷酸：H3PO4H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO。

　　则Ka1＝，

　　Ka2＝，

　　Ka3＝。

　　(3)数值关系：Ka1≫Ka2≫Ka3...，原因是上一步电离出的H＋，对下一步有抑制作用。

　　2．影响电离平衡的因素

　　(1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。

　　(2)外因

　　①温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。

　　②浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。

　　③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。

　　④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。

　　1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是(　　)

　　A．溶液显电中性

　　B．溶液中无醋酸分子

　　C．氢离子浓度恒定不变

　　D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

　　解析：选C　CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，B、D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，C项正确。

2．根据电离平衡NH3·H2ONH＋OH－　ΔH>0，填写下表中各项的变化情况：